Tính toán khối lượng nước trong phản ứng giữa $Fe_{3}O_{4}$ và $H_{2}$

Giới thiệu: Trong bài viết này, chúng ta sẽ tính toán khối lượng nước được tạo ra trong phản ứng giữa $Fe_{3}O_{4}$ và $H_{2}$ dư. Đầu vào bao gồm khối lượng nước thu được và lượng khí $H_{2}$ tạo ra trong phản ứng với dung dịch HCl. Phần: ① Phần đầu tiên: Xác định phương trình phản ứng giữa $Fe_{3}O_{4}$ và $H_{2}$ để tạo ra chất rắn X và nước. Phương trình phản ứng: $Fe_{3}O_{4} + 4H_{2} \rightarrow 3Fe + 4H_{2}O$ ② Phần thứ hai: Tính toán khối lượng nước được tạo ra trong phản ứng dựa trên khối lượng chất rắn X thu được. Khối lượng chất rắn X = 0.5 mol * 56 g/mol = 28 g Khối lượng nước = 4 mol * 18 g/mol = 72 g ③ Phần thứ ba: Xác định khối lượng nước thu được trong phản ứng với dung dịch HCl. Phương trình phản ứng: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}$ Khối lượng khí $H_{2}$ = 1.11555 lít * 0.0821 atm.lit/mol.K * 298 K = 27.6 g Kết luận: Khối lượng nước thu được trong phản ứng giữa $Fe_{3}O_{4}$ và $H_{2}$ dư là 72 g.