Tính pH và độ tan của các dung dịch axit, muối và dung dịch đệm

Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về tính pH và độ tan của các dung dịch axit, muối và dung dịch đệm. Chúng ta sẽ giải quyết các câu hỏi được đưa ra trong yêu cầu bài viết. a) Đầu tiên, chúng ta sẽ tính pH của dung dịch axit propanoic \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{COOH} \) có nồng độ \( 0,15 \mathrm{M} \) và hằng số axit \( \mathrm{K}_{\mathrm{a}} = 1,3 \times 10^{-5} \). Để tính pH, chúng ta sử dụng công thức \( \mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H}^{+}] \), trong đó \([\mathrm{H}^{+}]\) là nồng độ ion hydro \( \mathrm{H}^{+} \). Sau đó, chúng ta sẽ tính pH của dung dịch muối \( \mathrm{NaOCl} \) có nồng độ \( 0,20 \mathrm{M} \) và hằng số ion li \( \mathrm{K}_{\mathrm{HOCl}} = 3,5 \times 10^{-8} \). Từ đó, chúng ta có thể so sánh tính acid hoặc bazơ của các dung dịch này. b) Tiếp theo, chúng ta sẽ tính pH của dung dịch đệm được điều chế bằng cách trộn \( 900 \mathrm{~mL} \) dung dịch \( \mathrm{HCOOH} \) có nồng độ \( 0,5 \mathrm{M} \) với \( 100 \mathrm{~mL} \) dung dịch \( \mathrm{NaOH} \) có nồng độ \( 1,5 \mathrm{M} \) và hằng số ion li \( \mathrm{K}_{\mathrm{HCOOH}} = 1,8 \times 10^{-4} \). Dung dịch đệm là một loại dung dịch có khả năng giữ ổn định pH khi có sự thay đổi trong nồng độ axit hoặc bazơ. Chúng ta sẽ tính pH của dung dịch đệm này để xác định khả năng điều chỉnh pH của nó. c) Cuối cùng, chúng ta sẽ tính độ tan của muối \( \mathrm{Ag}_{3} \mathrm{PO}_{4} \) biết tích số tan tương ứng \( \mathrm{T}_{\mathrm{Ag} 3 \mathrm{PO} 4} = 1,8 \times 10^{-18} \). Độ tan của một muối là khả năng của nó tan trong dung dịch. Chúng ta sẽ sử dụng tích số tan để tính độ tan của muối này. Qua việc giải quyết các câu hỏi trong yêu cầu bài viết, chúng ta sẽ có cái nhìn rõ ràng về tính pH và độ tan của các dung dịch axit, muối và dung dịch đệm.