Câu 3: Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn: (1) N_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2NO(g) Delta _(r)H_(298)^o (2) NO(g)+(1)/(2)O_(2)(g)arrow NO_(2)(g) Delta _(r)H_(298)^circ Cho các phát biểu sau: (a) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là (1)/(2)Delta _(r)H_(298(1))^okJmol^-1 (b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO_(2) là Delta _(r)H_(298(2))^okJmol^-1 (c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N_(2) với 1 mol O_(2) tạo thành 2 mol NO (d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O_(2) tạo thành

Câu 3: Phân tích từng phát biểu:<br /><br />**(a) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là $\frac{1}{2}\Delta _{r}H_{298(1)}^{o} kJmol^{-1}$**<br /><br />**Đúng.** Phản ứng (1) là: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)<br /><br />Enthalpy tạo thành chuẩn (ΔfH°) của một chất là biến thiên enthalpy chuẩn khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất. Vì phản ứng (1) tạo ra 2 mol NO, nên enthalpy tạo thành chuẩn của 1 mol NO sẽ là $\frac{1}{2}\Delta _{r}H_{298(1)}^{o} kJmol^{-1}$.<br /><br /><br />**(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là $\Delta _{r}H_{298(2)}^{o} kJmol^{-1}$**<br /><br />**Sai.** Phản ứng (2) là: NO(g) + ½O₂(g) → NO₂(g)<br /><br />Đây không phải là phản ứng tạo thành NO₂ từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất (N₂ và O₂). Để tìm enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂, ta cần có phản ứng tạo thành NO₂ từ N₂ và O₂.<br /><br /><br />**(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO**<br /><br />**Đúng.** Phát biểu này mô tả chính xác phản ứng (1) và biến thiên enthalpy chuẩn của nó là $\Delta _{r}H_{298(1)}^{o}$.<br /><br /><br />**(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂**<br /><br />**Đúng.** Phát biểu này mô tả chính xác phản ứng (2) và biến thiên enthalpy chuẩn của nó là $\Delta _{r}H_{298(2)}^{o}$.<br /><br /><br />**Tóm lại:**<br /><br />* (a) Đúng<br />* (b) Sai<br />* (c) Đúng<br />* (d) Đúng<br />