II. TƯLU ÁN A sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)gt sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) B sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)=sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) C. sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)lt sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) D sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)leqslant sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) 1. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thǎng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi phản ứng. Zn+H_(2)SO_(4)arrow ZnSO_(4)+S+H_(2)O __ ............. ........ Câu 2. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: N_(2)H_(4)(g)arrow N2(g)+2H_(2)(g) Biết nǎng lượng liên kết: N-N163kJ/mol;N=N946kJ/mol;NHH389kJ/mol;H-H-436kJ/mol? Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng? Hãy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. __ ...................................................................... Câu 3. Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C_(2)H_(2)(g)+2H_(2)(g)arrow arrow C_(2)H_(6)(g) biết nǎng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_(b)(H-H)=436kJ/mol;E_(b)(C-H)=418kJ/mol;E_(b)(C^circ C)=837kJ/mol __ ......................................................................

**Câu 1:**<br /><br />**Phương trình phản ứng:**<br /><br />Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + 2H₂O<br /><br />**Cân bằng electron:**<br /><br />* **Quá trình oxi hóa:** Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (Zn là chất khử)<br />* **Quá trình khử:** S⁶⁺ + 6e⁻ → S⁰ (H₂SO₄ là chất oxi hóa, cụ thể là lưu huỳnh trong H₂SO₄)<br /><br />Để cân bằng, ta nhân quá trình oxi hóa với 3: 3Zn → 3Zn²⁺ + 6e⁻<br /><br />Tổng hợp lại ta được phương trình cân bằng: 3Zn + 2H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 2H₂O<br /><br /><br />**Câu 2:**<br /><br />Phương trình phản ứng: N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)<br /><br />Để tính biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH⁰) của phản ứng, ta sử dụng năng lượng liên kết:<br /><br />ΔH⁰ = Σ năng lượng liên kết bị phá vỡ - Σ năng lượng liên kết được tạo thành<br /><br />* **Năng lượng liên kết bị phá vỡ:**<br /> * 1 liên kết N-N: 163 kJ/mol<br /> * 4 liên kết N-H: 4 * 389 kJ/mol = 1556 kJ/mol<br /> * Tổng: 163 + 1556 = 1719 kJ/mol<br /><br />* **Năng lượng liên kết được tạo thành:**<br /> * 1 liên kết N≡N: 946 kJ/mol<br /> * 2 liên kết H-H: 2 * 436 kJ/mol = 872 kJ/mol<br /> * Tổng: 946 + 872 = 1818 kJ/mol<br /><br />* **Biến thiên enthalpy chuẩn:**<br /> ΔH⁰ = 1719 kJ/mol - 1818 kJ/mol = -99 kJ/mol<br /><br />**Kết luận:** ΔH⁰ = -99 kJ/mol. Phản ứng tỏa nhiệt vì ΔH⁰ < 0.<br /><br /><br />**Câu 3:**<br /><br />Phương trình phản ứng: C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H₆(g)<br /><br />Tính biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH⁰) sử dụng năng lượng liên kết:<br /><br />ΔH⁰ = Σ năng lượng liên kết bị phá vỡ - Σ năng lượng liên kết được tạo thành<br /><br />* **Năng lượng liên kết bị phá vỡ:**<br /> * 1 liên kết C≡C: 837 kJ/mol<br /> * 2 liên kết C-H: 2 * 418 kJ/mol = 836 kJ/mol<br /> * 2 liên kết H-H: 2 * 436 kJ/mol = 872 kJ/mol<br /> * Tổng: 837 + 836 + 872 = 2545 kJ/mol<br /><br />* **Năng lượng liên kết được tạo thành:**<br /> * 1 liên kết C-C: 347 kJ/mol (giá trị này cần tra cứu thêm, vì đề bài không cung cấp)<br /> * 6 liên kết C-H: 6 * 418 kJ/mol = 2508 kJ/mol<br /> * Tổng: 347 + 2508 = 2855 kJ/mol<br /><br />* **Biến thiên enthalpy chuẩn:** (Lưu ý: Giá trị năng lượng liên kết C-C cần được xác định chính xác từ nguồn dữ liệu đáng tin cậy)<br /> ΔH⁰ = 2545 kJ/mol - 2855 kJ/mol = -310 kJ/mol (Nếu sử dụng giá trị E_b(C-C) = 347 kJ/mol)<br /><br /><br />**Câu II. Tự luận:**<br /><br />Đáp án đúng là **A. ΣΔfH⁰₂₉₈(cd) > ΣΔfH⁰₂₉₈(sp)**. Đây là nguyên lý cơ bản của nhiệt động học: Phản ứng tự xảy ra khi biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔH⁰) âm, tức là tổng enthalpy tạo thành của sản phẩm nhỏ hơn tổng enthalpy tạo thành của chất tham gia. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng đây chỉ là điều kiện cần, không phải điều kiện đủ. Các yếu tố khác như biến thiên entropy cũng ảnh hưởng đến tính tự phát của phản ứng.<br />