Câu 36 : Cho 14 ,874 lít N_(2) (đkc) tác dụng với lượng dư khí H_(2) . Biết hiệu suất của phản ứng là 30% , khối lượng NH_(3) tạo thành là A. 5,58 gam. B. 6,12 gam. C , 7,8 gam. D. 8,2 gam. Câu 37 : Người ta cho N_(2) và H_(2) vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: 3H_(2)(g)+N_(2)(g)leftharpoons (1^circ ,p,xt)/(2) Sau một thời gian , nồng độ các chất trong bình như sau: [N_(2)]=2M;[H_(2)]=3M;[NH_(3)]=2M Nồng độ mol/1 của N_(2) và H_(2) ban đầu lần lượt là A. 3 và 6. B. 2 và 3. C. 4 và 8. D. 2 và 4. Câu 38 : Cho 2.8 gam N_(2) tác dụng 0 ,8 gam H_(2) . Biết hiệu suất phản ứng đạt 20% , thể tích của NH_(3) thu được sau phản ứng (đktc) là A V_(NH_(3))=1,12lit B V_(NH_(3))=0,896lit V_(NH_(3))=0,672lit D. V_(NH_(3))=1,344lit Câu 39 :Cho 11 ,2 gam N_(2) tác dụng 3 gam H_(2) , thu được 42,143 lít hỗn hợp khí (đkc). Hiệu suất của phản ứng là A. 20% B. 30% C. 40% D. 25% Câu 40 : Ở điều kiện chuẩn,cho 9 .916 lít N_(2) tác dụng với 22 ,311 lít H_(2) , thu được 3,4 gam NH_(3) . Hiệu suất của phản ứng là A. 20% B. 34% C. 33,3% D. 50% Câu 41: Hôn hợp khí X gôm N_(2) và H_(2) có tỉ khối so với He bằng 1,8 . Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH_(3) là A. 50% B. 36% C. 40% D. 25% 2.2 . Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn Câu 42 : Cho cân bằng hoá học sau: 3H_(2)(g)+N_(2)(g)xlongequal (l^6,p_(1)N)2NH_(3)(g) Delta _(1)H_(298)^o=-92kJ

**Câu 36:**<br /><br />Phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hidro:<br /><br />\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]<br /><br />Khối lượng mol của \(N_2\)28 g/mol, \(H_2\) là 2 g/mol và \(NH_3\) là 17 g/mol.<br /><br />Theo đề bài, ta có 14,874 lít \(N_2\) (đktc) tác dụng với lượng dư \(H_2\) và hiệu ứng là 30%. <br /><br />Số mol \(N_2\) là:<br /><br />\[ n_{N2} = \frac{14,874}{22,4} = 0,664 mol \]<br /><br />Do hiệu suất phản ứng là 30%, số mol \(NH_3\) tạo thành sẽ là:<br /><br />\[ n_{NH3} = 0,664 \times 2 \times 0,3 = 0,3968 mol \]<br /><br />Khối lượng \(NH_3\) tạo thành là:<br /><br />\[ m_{NH3} = n_{NH3} \times M_{NH3} = 0,3968 \times 17 = 6,735 mol \]<br /><br />Vậy đáp án là B. 6,12 gam.<br /><br />**Câu 37:**<br /><br />Từ phản ứng:<br /><br />\[ 3H_2 + N_2 \rightleftharpoons 2NH_]<br /><br />Ta có tổng số mol ban đầu của \(N_2\) và \(H_2\) bằng tổng số mol của \(N_2\), \(H_2\) và \(NH_3\) sau phản ứng:<br /><br />\[ n_{N2} + n_{H2} = n_{N2} + n_{H2}2n_{NH3} \]<br /><br />Thay số mol vào:<br /><br />\[ 2 + 3 = 2 + 3 + 2 \times 2 \]<br /><br />Vậy nồng độ mol ban đầu của \(N_2\) và \(H_2\) lần lượt là 2 và . <br /><br />Đáp án là B. 2 và 3.<br /><br />**Câu 38:**<br /><br />Phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hidro:<br /><br />\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]<br /><br />Khối lượng mol của \(N_2 28 g/mol, \(H_2\) là 2 g/mol và \(NH_3\) là 17 g/mol.<br /><br />Theo đề bài, ta có 2.8 gam \(N_2\) tác dụng với 0,8 gam \(H_2\) và hiệu suất phản ứng là <br /><br />Số mol \(N_2\) là:<br /><br />\[ n_{N2} = \frac{2,8}{28} = 0,1 mol \]<br /><br />Số mol \(H_2\) là:<br /><br />\[ n_{H2} = \frac{0,8}{2} = 0,4 mol \]<br /><br />Do hiệu suất phản ứng là 20%, số mol \(NH_3\) tạo thành sẽ là:<br /><br />\[ n_{NH3} = 0,1 \times 2 \times 0,2 = 0,04 mol \]<br /><br />Thể tích \(NH_3\) tạo thành là:<br /><br />\[ V_{NH3} =NH3} \times 22,4 = 0,04 \times 22,4 = 0,896 lít \]<br /><br />Vậy đáp án là B. \(V_{NH3} = 0,896 lít\).<br /><br />**Câu 39:**<br /><br />Phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hidro:<br /><br />_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]<br /><br />Khối lượng mol của \(N_2\) là 28 g/mol, \(H_2\) là 2 g/mol và \(NH_3\) là 17 g/mol.<br /><br />Theo đề bài, ta có 11,2 gam \(N_2\) tác dụng với \(H_2\) và thu được 42,143 lít hỗn hợp khí (đktc). <br /><br />Số mol \(N_2\) là:<br /><br />\[ n_{N2} = \frac{11,2}{28} = 0,4 mol \]<br /><br /> mol \(H_2\) là:<br /><br />\[ n_{H2} = \frac{3}{2} \times 0,4 = 0,6 mol \]<br /><br />Theo phản ứng, 1 mol \(N_2\) tác dụng với 3 mol \(H_2\) tạo thành 2 mol \(NH_3Vậy số mol \(NH_3\) tạo thành từ 0,4 mol \(N_2\) là:<br /><br />\[ n_{NH3} =