Câu 2 Hãy a) Anion X^- và cation Y^2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s^23p^6 ... .................. .......... b) Cation X^3+ và anion Y^2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s^22p^6 ...................................................................... ...4 ...........

a) Anion \(X^{-}\) và cation \(Y^{2+}\) đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \(3s^{2}3p^{6}\). Điều này có nghĩa là cả hai đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, giống như cấu hình của khí hiếm. Để có cấu hình này, \(X\) phải có 7 electron ở lớp ngoài cùng (vì khi nhận thêm 1 electron, nó trở thành \(X^{-}\) với 8 electron) và \(Y\) phải có 10 electron ở lớp ngoài cùng (vì khi cho đi 2 electron, nó trở thành \(Y^{2+}\) với 8 electron). Do đó, \(X\) có thể là một halogen và \(Y\) có thể là một nguyên tố trong nhóm 2.<br /><br />b) Cation \(X^{3+}\) và anion \(Y^{2-}\) đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \(2s^{2}2p^{6}\). Điều này có nghĩa là cả hai đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, giống như cấu hình của khí hiếm. Để có cấu hình này, \(X\) phải có 11 electron ở lớp ngoài cùng (vì khi cho đi 3 electron, nó trở thành \(X^{3+}\) với 8 electron) và \(Y\) phải có 7 electron ở lớp ngoài cùng (vì khi nhận thêm 1 electron, nó trở thành \(Y^{2-}\) với 8 electron). Do đó, \(X\) có thể là một nguyên tố trong nhóm 1 và \(Y\) có thể là một halogen.