34. Nung nóng hai ông nghiệm chứa NaHCO_(3) và P, xảy ra các phản ứng sau: 2NaHCO_(3)(g)arrow Na_(2)CO_(3)(s)+CO_(2)(g)+H_(2)O(g)(1) (2) 4P(s)+5O_(2)(g)arrow 2P_(2)O_(5)(s) Khi ngừng đun nóng.phản ứng (1 ) đừng lại còn phản ứng (2)tiếp tục xảy ra,chứng tỏ A. phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2)thu nhiệt. (B. phản ứng (1) thu nhiệt, phân ứng (2) toả nhiệt. C. cả 2 phản ứng đêu toả nhiệt. D. cả 2 phản ứng đều thu nhiệt. 35. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Các phản ứng phân huỷ thường là phản ứng thu nhiệt. B. Phản ứng càng toả ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra. C. Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể. D. Các phản ứng khí đun nóng đều dê xảy ra hơn. 36. Tinh biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng H_(2)(g)+I_(2)(s)arrow 2HI(g) Biết E_(b)(H-H)=436kJ/mol,E_(b)(I-I)=151kJ/mol,E_(b)(H-I)=297kJ/mol A. -7kJ B. +7kJ C. -13kJ D. +13kJ 37. Cho phương trình phản ứng và các phát biểu sau: Zn+CuSO_(4)(aq)arrow ZnSO_(4)(aq)+Cu(s) Delta H=-210kJ (1) Zn bị oxi hoá: (2) Phản ứng trên toả nhiệt; (3) Biến thiên emhalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6kJ (4) Trong quá trinh phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tǎng lên; Các phát biểu đúng là A (1) và (3). B. (2)và (4). (C.) (1),(2) và (4) D. (1), (3)và (4). 38. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng trung hoà sau: HCl(aq)+NaOH(aq)arrow NaCl(aq)+H_(2)O(l)Delta H=-57,3kJ Phát biểu nào sau đây không đúng? A) Cho 1 mol HCI tác dụng với NaOH dư toả nhiệt lượng là 57,3 kJ.

**Câu 34:**<br /><br />**Đáp án:** B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />* Phản ứng (1) là phản ứng phân hủy $NaHCO_3$, cần cung cấp nhiệt để xảy ra. Đây là phản ứng thu nhiệt.<br />* Phản ứng (2) là phản ứng đốt cháy photpho, giải phóng nhiệt. Đây là phản ứng tỏa nhiệt.<br /><br />Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại vì không đủ nhiệt cung cấp tiếp. Tuy nhiên, phản ứng (2) vẫn tiếp tục vì nó tự sinh ra nhiệt.<br /><br /><br />**Câu 35:**<br /><br />**Đáp án:** D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />Nhiều phản ứng khi đun nóng sẽ xảy ra dễ dàng hơn do năng lượng hoạt hóa giảm, nhưng không phải tất cả. Một số phản ứng có thể bị ức chế bởi nhiệt độ cao.<br /><br /><br />**Câu 36:**<br /><br />**Đáp án:** A. -7 kJ<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />$\Delta H = \sum E_{b}(đứt) - \sum E_{b}(tạo)$<br /><br />* Năng lượng liên kết bị đứt: $E_b(H-H) + E_b(I-I) = 436 kJ/mol + 151 kJ/mol = 587 kJ/mol$<br />* Năng lượng liên kết được tạo thành: $2 \times E_b(H-I) = 2 \times 297 kJ/mol = 594 kJ/mol$<br />* $\Delta H = 587 kJ/mol - 594 kJ/mol = -7 kJ/mol$<br /><br /><br />**Câu 37:**<br /><br />**Đáp án:** C. (1), (2) và (4)<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />* (1) Zn bị oxi hóa (tăng số oxi hóa từ 0 lên +2) là đúng.<br />* (2) $\Delta H = -210 kJ$ cho thấy phản ứng tỏa nhiệt, đúng.<br />* (3) Khối lượng mol của Cu là 63.5 g/mol. Số mol Cu tạo thành từ 3.84 g Cu là 3.84 g / 63.5 g/mol ≈ 0.06 mol. Vì phản ứng tỏa 210 kJ cho 1 mol Cu, nên cho 0.06 mol Cu sẽ tỏa ra 0.06 mol × 210 kJ/mol = 12.6 kJ. Phát biểu (3) sai vì nó nói là +12.6 kJ (thu nhiệt).<br />* (4) Phản ứng tỏa nhiệt làm tăng nhiệt độ hỗn hợp, đúng.<br /><br /><br />**Câu 38:**<br /><br />**Đáp án:** A. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57.3 kJ.<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />Phát biểu A sai vì $\Delta H = -57.3 kJ$ cho phản ứng của 1 mol HCl với 1 mol NaOH. Nếu dùng NaOH dư, nhiệt lượng tỏa ra vẫn là 57.3 kJ (vì HCl là chất phản ứng hết). Phát biểu A nên nói là "nhiệt lượng tỏa ra *không quá* 57.3 kJ".<br />