Câu 1: Cho 0 ,15 mol khí CO_(2) vào dung dịch chứa 500 ml KOH 0.1M và Ba(OH)_(2) 0,12M kêt thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định phản ứng hóa học xảy ra và tính toán khối lượng kết tủa thu được.<br /><br />Phản ứng giữa \( CO_2 \) và dung dịch KOH, \( Ba(OH)_) có thể được viết như sau:<br /><br />1. \( CO_2 \) phản ứng với \( KOH \):<br />\[ CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O \]<br /><br />2. \( CO_2 \) phản ứng với \( Ba(OH)_2 \):<br />\[ CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 + 2H_2O \]<br /><br />Trong đó, \( BaCO_3 \) là chất rắn kết tủa.<br /><br />Tiếp theo, chúng ta tính toán lượng \( CO_2 \) phản ứng với mỗi chất:<br /><br />- Số mol \( CO_2 \): 0,15 mol<br />- Thể tích dung dịch: 500 ml = 0,5 lít<br /><br />**Tính số mol của và \( Ba(OH)_2 \):**<br /><br />- Số mol \( KOH \):<br />\[ \text{Số mol } KOH = 0,1 \times 0,5 = 0,05 \text{ mol} \]<br /><br />- Số mol \( Ba(OH)_2 \):<br />\[ \text{Số mol } Ba(OH)_2 = 0,12 \times 0,5 = 0,06 \text{ mol} \]<br /><br />**Xác định chất hạn chế:**<br /><br />- Theo phản ứng thứ hai, 1 mol \( CO_2 \) cần 1 mol \( Ba(OH)_2 \). Do đó, 0,15 mol \( CO_2 \) cần 0,15 mol \( Ba(OH)_2 \).<br />- Số mol \( Ba(OH)_2 \) là 0,06 mol, nên \( Ba(OH)_2 \) là chất hạn chế.<br /><br />**Tính khối lượng kết tủa \( BaCO_3 \):**<br /><br />- Số mol \( BaCO_3 \) tạo thành sẽ bằng số mol \( Ba(OH)_2 \) hạn chế, tức là 0,06 mol.<br />- Khối lượng mol của \( BaCO_3 \):<br />\[ M_{BaCO_3} = 137,3 + 12 + 3 \times 16 = 197,3 \text{ g/mol} \]<br /><br />- Khối lượng kết tủa:<br />\[ m = 0,06 \times 197,3 = 11,838 \text{ g} \]<br /><br />Vậy, giá trị của \( m \) là 11,838 gam.