Câu 38. Giá tri hãng số cân bằng Kc của phàn ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu to nào sau dily? A. Nồng độ các chất B. Nhiẹt đô C. Áp suất. D. Chất xúc tác Câu 39. Cho phàn ứng thuận nghịch. CO(g)+H_(2)O(g)leftharpoons CO_(2)(g)+H_(2)(g) Biểu thức hǎng số cân bằng Kc của phàn ứng trên là: A. K_(c)=([CO][H_(2)O])/([CO_(2)H[H_(2)]) B. K_(c)=([CO_(2)][H_(2)])/([COH(H_(2)O]) C. K_(c)=([CO]^2[H_(2)O])/([CO_(2)H(H_(2)]) D K_(c)=([CO_(2)]^2[H_(2)])/([COH(H_(2)O]) Câu 40. Cho phàn ứng tổng hợp NH,: N_(2)(g)+3H_(2)(g)leftharpoons 2NH_(3)(g): Delta _(1)H_(10)=-92kJ Biẹn phàp được áp dung de tǎng hiệu suất tổng hợp NH_(3) là A. giam nhiẹt độ và giảm áp suất. B. tâng nhiẹt độ và tǎng áp suất. C. giàm nhiệt độ và tǎng áp suất D. tǎng nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 38: Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào nhiệt độ. Nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và vị trí cân bằng. Khi nhiệt độ thay đổi, cả tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều thay đổi, dẫn đến sự thay đổi của Kc.<br /><br />Câu 39: Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons CO_{2}(g)+H_{2}(g)$ là $K_{c}=\frac {[CO_{2}][H_{2}]}{[CO][H_{2}O]}$. Hằng số cân bằng Kc được xác định bằng cách chia nồng độ các sản phẩm cho nồng độ các chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa tương ứng với hệ số của chúng trong phương trình hóa học cân bằng.<br /><br />Câu 40: Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 trong phản ứng $N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$, ta cần áp dụng biện pháp giảm nhiệt độ và tăng áp suất. Phản ứng tổng hợp NH3 là một phản ứng thu nhiệt (ΔH < 0), do đó giảm nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo hướng thuận, tăng hiệu suất tổng hợp NH3. Tăng áp suất cũng làm dịch chuyển cân bằng theo hướng thuận, tăng hiệu suất tổng hợp NH3, vì số mol khí giảm khi chuyển từ phản ứng về sản phẩm.