Trang chủ
/
Hóa học
/
Bài 6: Cho 54 gam nhôm (aluminium) tác dụng với 14,6 gam hydrochloric acid, sau phản ứng thu được muối aluminium chloride (AlCl_(3)) và khí H_(2) a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Chât nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? c) Sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H_(2) (ở đkc).

Câu hỏi

Bài 6: Cho 54 gam nhôm (aluminium) tác dụng với 14,6 gam
hydrochloric acid, sau phản ứng thu được muối aluminium chloride
(AlCl_(3)) và khí H_(2)
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Chât nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
c) Sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H_(2) (ở đkc).
zoom-out-in

Bài 6: Cho 54 gam nhôm (aluminium) tác dụng với 14,6 gam hydrochloric acid, sau phản ứng thu được muối aluminium chloride (AlCl_(3)) và khí H_(2) a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Chât nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? c) Sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H_(2) (ở đkc).

expert verifiedXác minh chuyên gia

Giải pháp

4.2(338 phiếu bầu)
avatar
Hồng Phươngthầy · Hướng dẫn 5 năm

Trả lời

**a) Phương trình hóa học:**<br /><br />2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂<br /><br />**b) Chất còn dư sau phản ứng:**<br /><br />* **Số mol Al:** 54g / 27g/mol = 2 mol<br />* **Số mol HCl:** 14.6g / 36.5g/mol = 0.4 mol<br /><br />Từ phương trình, ta thấy tỉ lệ mol Al : HCl = 2 : 6 = 1 : 3. Ta có tỉ lệ mol thực tế là 2 : 0.4 = 5 : 1. Như vậy, HCl là chất phản ứng hết, Al dư.<br /><br />* **Số mol Al phản ứng:** (0.4 mol HCl) * (2 mol Al / 6 mol HCl) = 0.133 mol<br />* **Số mol Al dư:** 2 mol - 0.133 mol = 1.867 mol<br />* **Khối lượng Al dư:** 1.867 mol * 27 g/mol = 50.4 g (xấp xỉ)<br /><br /><br />**c) Thể tích khí H₂:**<br /><br />* **Số mol H₂:** (0.4 mol HCl) * (3 mol H₂ / 6 mol HCl) = 0.2 mol<br />* **Thể tích H₂ (ở đkc):** 0.2 mol * 24.79 L/mol ≈ 4.96 L<br /><br /><br />**Kết luận:**<br /><br />b) Al dư 50.4 gam.<br />c) Sau phản ứng thu được khoảng 4.96 lít khí H₂ (ở đkc).<br />