7/Tính hàm lượng Fe^2+ (tính theo đơn vị g/l ) có trong một dung dịch phân tích biết rằng 15,05ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 9,55ml KMnO_(4) 0,01M? biết M_(Fe)= 56g/mol

Để tính hàm lượng \( Fe^{2+} \) trong dung dịch, ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Xác định số mol của \( KMnO_4 \):**<br /><br /> \[<br /> n_{KMnO_4} = C_{KMnO_4} \times V_{KMnO_4} = 0,01 \, \text{M} \times 0,00955 \, \text{L} = 0,0000955 \, \text{mol}<br /> \]<br /><br />2. **Phương trình phản ứng giữa \( Fe^{2+} \) và \( KMnO_4 \):**<br /><br /> \[<br /> 5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O<br /> \]<br /><br /> Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol \( KMnO_4 \) phản ứng với 5 mol \( Fe^{2+} \).<br /><br />3. **Tính số mol của \( Fe^{2+} \):**<br /><br /> \[<br /> n_{Fe^{2+}} = 5 \times n_{KMnO_4} = 5 \times 0,0000955 \, \text{mol} = 0,0004775 \, \text{mol}<br /> \]<br /><br />4. **Tính khối lượng của \( Fe^{2+} \):**<br /><br /> \[<br /> m^{2+}} = n_{Fe^{2+}} \times M_{Fe} = 0,0004775 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 0,02666 \, \text{g}<br /> \]<br /><br />5. **Tính hàm lượng \( Fe^{2+} \) trong dung dịch:**<br /><br /> \[<br /> \text{Hàm lượng } Fe^{2+} = \frac{m_{Fe^{2+}}}{V_{dung dịch}} = \frac{0,02666 \, \text{g}}{0,01505 \, \text{L}} = 1,769 \, \text{g/L}<br /> \]<br /><br />Vậy hàm lượng \( Fe^{2+} \) trong dung dịch là \( 1,769 \, \text{g/L} \).