Câu 25: Đút cháy một hỗn hợp hydrocation ta thu được 2 A79 lít CO_(2) (đkc) và 2,7 gam H_(2)O Thể tích O_(2) đã tham gia phản ứng cháy (do ở đkc) xấp xỉ là A. 6,20 lit. B. 3,10 lít. C. 4,96 lít. D. 4 __

**Đáp án đúng là C. 4,96 lít**<br /><br />Ta có: Số mol CO2 = 2,79/22,4 ≈ 0,124 mol<br /><br />Số mol H2O = 2,7/18 ≈ 0,15 mol<br /><br />Giả sử hỗn hợp hydrocacbon chỉ chứa C và H. Bảo toàn nguyên tố C và H:<br /><br />Số mol C = số mol CO2 = 0,124 mol<br /><br />Số mol H = 2 * số mol H2O = 2 * 0,15 = 0,3 mol<br /><br />Phương trình phản ứng cháy tổng quát: CxHy + (x + y/4) O2 → xCO2 + (y/2)H2O<br /><br />Từ phương trình, ta thấy: Số mol O2 = (x + y/4) * số mol CxHy<br /><br />Để tìm số mol O2, ta cần biết công thức của hydrocacbon. Tuy nhiên, ta có thể sử dụng số mol C và H đã tính được để ước lượng.<br /><br />Giả sử công thức là C_xH_y, thì ta có: x = 0.124 và y = 0.3<br /><br />Tỉ lệ x:y ≈ 0.124 : 0.3 ≈ 2:5. Công thức gần đúng có thể là C2H5 (etyl).<br /><br />Phương trình cháy cho C2H5: C2H5 + 7/2 O2 → 2CO2 + 5/2 H2O<br /><br />Số mol O2 cần thiết = (7/2) * số mol C2H5. Vì số mol CO2 và H2O đã cho, ta có thể ước lượng số mol C2H5 dựa vào tỉ lệ trong phương trình.<br /><br />Số mol O2 ≈ (7/2) * (0.124/2) ≈ 0.217 mol<br /><br />Thể tích O2 ≈ 0.217 mol * 22.4 L/mol ≈ 4.86 L<br /><br />Giá trị này gần nhất với đáp án C (4,96 lít). Sai số có thể do việc làm tròn số mol và giả sử công thức hydrocacbon.<br />