UẬN phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thǎng bằng electron, nêu rõ chất oxi ong mỗi phản ứng. Zn+H_(2)SO_(4)arrow ZnSO_(4)+S+H_(2)O ...................................................................... Câu 2. Cho phương trình Biết nǎng lượng liên kết: nhiacute (e)thacute (hat (e))thacute (hat (e))a hoc sau: N_(2)H_(4)(g)arrow N2(g)+2H_(2)(g) N-NH_(4)163kJ/mol;;N=N946kJ/mol;N- Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng?Hãy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Câu 3. Xác định biến thiên enthalpy chuẩn chaphgrave (a)ning:C_(2)H_(2)(g)+2H_(2)(g)arrow arrow C_(2)H_(6)(g) E_(b)(H-H)=436kJ/mol;E_(b)(C-H)=418kJ/mol;E_(b) biết nǎng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): __

**Câu 1:**<br /><br />Phương trình hóa học: Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + 2H₂O<br /><br />**Cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron:**<br /><br />* **Bước 1: Xác định số oxi hóa:**<br /><br /> * Zn: từ 0 lên +2 (Zn bị oxi hóa)<br /> * S: từ +6 (trong H₂SO₄) xuống 0 (trong S) (S bị khử)<br /><br />* **Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và khử:**<br /><br /> * Quá trình oxi hóa: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻<br /> * Quá trình khử: S⁶⁺ + 6e⁻ → S<br /><br />* **Bước 3: Cân bằng electron:**<br /><br /> * Nhân quá trình oxi hóa với 3 để số electron nhường bằng số electron nhận (6e⁻)<br /> * 3Zn → 3Zn²⁺ + 6e⁻<br /> * S⁶⁺ + 6e⁻ → S<br /><br />* **Bước 4: Kết hợp các bán phản ứng:**<br /><br /> * 3Zn + S⁶⁺ + 6e⁻ → 3Zn²⁺ + S + 6e⁻<br /> * Rút gọn electron: 3Zn + S⁶⁺ → 3Zn²⁺ + S<br /><br />* **Bước 5: Cân bằng các nguyên tố khác:**<br /><br /> * Để cân bằng nguyên tố S và H, ta cần thêm 2H₂SO₄ vào vế trái và 2H₂O vào vế phải.<br /><br />* **Bước 6: Phương trình cân bằng:**<br /><br /> * 3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O<br /><br /><br />**Chất oxi hóa:** H₂SO₄ (Lưu huỳnh trong H₂SO₄ nhận electron, số oxi hóa giảm từ +6 xuống 0)<br /><br /><br />**Câu 2:**<br /><br />Phương trình phản ứng: N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)<br /><br />Để tính biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH°) của phản ứng, ta sử dụng công thức:<br /><br />ΔH° = Σ(năng lượng liên kết chất tham gia) - Σ(năng lượng liên kết chất sản phẩm)<br /><br />* **Năng lượng liên kết chất tham gia (N₂H₄):**<br /><br /> * 1 liên kết N-N: 163 kJ/mol<br /> * 4 liên kết N-H: 4 * x kJ/mol (giá trị x chưa được cung cấp)<br /><br />* **Năng lượng liên kết chất sản phẩm:**<br /><br /> * 1 liên kết N≡N: 946 kJ/mol<br /> * 2 liên kết H-H: 2 * 436 kJ/mol = 872 kJ/mol<br /><br />**Thiếu dữ liệu:** Để tính toán chính xác ΔH°, cần biết năng lượng liên kết N-H. Bạn cần cung cấp giá trị năng lượng liên kết N-H.<br /><br /><br />**Câu 3:**<br /><br />Phương trình phản ứng: C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H₆(g)<br /><br />**Tính biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH°) bằng năng lượng liên kết:**<br /><br />ΔH° = Σ(năng lượng liên kết chất tham gia) - Σ(năng lượng liên kết chất sản phẩm)<br /><br />* **Năng lượng liên kết chất tham gia:**<br /><br /> * 1 liên kết C≡C: (Giá trị chưa được cung cấp)<br /> * 2 liên kết C-H: 2 * 418 kJ/mol = 836 kJ/mol<br /> * 2 liên kết H-H: 2 * 436 kJ/mol = 872 kJ/mol<br /><br />* **Năng lượng liên kết chất sản phẩm:**<br /><br /> * 1 liên kết C-C: (Giá trị chưa được cung cấp)<br /> * 6 liên kết C-H: 6 * 418 kJ/mol = 2508 kJ/mol<br /><br />**Thiếu dữ liệu:** Để tính toán chính xác ΔH°, cần biết năng lượng liên kết C≡C và C-C. Bạn cần cung cấp các giá trị năng lượng liên kết còn thiếu.<br /><br /><br />**Lưu ý:** Để có kết quả chính xác, bạn cần bổ sung đầy đủ các giá trị năng lượng liên kết còn thiếu trong câu 2 và câu 3. Sau khi có đầy đủ dữ liệu, bạn có thể thay thế các giá trị vào công thức và tính toán ΔH°. Nếu ΔH° < 0, phản ứng tỏa nhiệt; nếu ΔH° > 0, phản ứng thu nhiệt.<br />