C. sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)lt sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) 1. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thǎng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi phản ứng. Zn+H_(2)SO_(4)arrow ZnSO_(4)+S+H_(2)O II. TƯ LUẠN Câu 2. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: N_(2)H_(4)(g)arrow N2(g)+2H_(2)(g) Biết nǎng lượng liên kết: N-N163kJ/mol;N=N946kJ/mol;N-H389kJ/mol;H-H436kJ/mol Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng? Hãy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. __ ... Câu 3. Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C_(2)H_(2)(g)+2H_(2)(g)arrow arrow C_(2)H_(6)(g) biết nǎng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_(b)(H-H)=436kJ/mol;E_(b)(C-H)=418kJ/mol;E_(b)(C^circ C)=837J __ ......................................................................

**I. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử:**<br /><br />Phương trình phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O<br /><br />1. **Phân tích số oxi hóa:**<br /><br />* Zn: từ 0 lên +2 (Zn bị oxi hóa)<br />* S: từ +6 xuống 0 (S bị khử)<br /><br />2. **Viết quá trình oxi hóa và khử:**<br /><br />* Quá trình oxi hóa: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻<br />* Quá trình khử: S⁶⁺ + 6e⁻ → S<br /><br />3. **Cân bằng electron:**<br /><br />Nhân quá trình oxi hóa với 3 và quá trình khử với 1 để số electron nhường bằng số electron nhận (6e⁻).<br /><br />* 3Zn → 3Zn²⁺ + 6e⁻<br />* S⁶⁺ + 6e⁻ → S<br /><br />4. **Ghép các quá trình và cân bằng:**<br /><br />3Zn + H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + H₂O<br /><br />5. **Cân bằng nguyên tố:**<br /><br />Để cân bằng nguyên tố H và O, ta cần thêm hệ số 4 trước H₂O:<br /><br />3Zn + H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O<br /><br />6. **Kiểm tra cân bằng:**<br /><br />* Zn: 3 = 3<br />* S: 1 = 1<br />* H: 2 = 4 (sai)<br />* O: 4 = 12 + 4 (sai)<br /><br />**Phản ứng cần điều chỉnh lại:** Phản ứng ban đầu không cân bằng được vì số oxi hóa của lưu huỳnh trong sản phẩm không chỉ là 0 (S) mà còn có thể là +4 (SO2). Cần xem xét lại phản ứng. Một phản ứng có thể xảy ra là:<br /><br />3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O + SO₂<br /><br />Trong phản ứng này:<br /><br />* **Chất oxi hóa:** H₂SO₄ (Lưu huỳnh trong H₂SO₄ bị khử)<br />* **Chất khử:** Zn (Kẽm bị oxi hóa)<br /><br /><br />**II. Tính biến thiên enthalpy:**<br /><br />**Câu 2:**<br /><br />Phương trình phản ứng: N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)<br /><br />Biến thiên enthalpy (ΔH) của phản ứng bằng tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia trừ tổng năng lượng liên kết của các chất sản phẩm.<br /><br />ΔH = Σ(năng lượng liên kết chất tham gia) - Σ(năng lượng liên kết chất sản phẩm)<br /><br />* Năng lượng liên kết trong N₂H₄: 1 liên kết N-N + 4 liên kết N-H = 1(163 kJ/mol) + 4(389 kJ/mol) = 1719 kJ/mol<br />* Năng lượng liên kết trong N₂: 1 liên kết N≡N = 946 kJ/mol<br />* Năng lượng liên kết trong 2H₂: 2 liên kết H-H = 2(436 kJ/mol) = 872 kJ/mol<br /><br />ΔH = 1719 kJ/mol - (946 kJ/mol + 872 kJ/mol) = -99 kJ/mol<br /><br />Vì ΔH < 0, phản ứng **tỏa nhiệt**.<br /><br /><br />**Câu 3:**<br /><br />Phương trình phản ứng: C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H₆(g)<br /><br />* Năng lượng liên kết bị phá vỡ: 1 liên kết C≡C + 2 liên kết H-H = 837 kJ/mol + 2(436 kJ/mol) = 1709 kJ/mol<br />* Năng lượng liên kết được tạo thành: 6 liên kết C-H + 1 liên kết C-C = 6(418 kJ/mol) + 347 kJ/mol = 2755 kJ/mol (Lưu ý: Đề bài cho E_b(C°C) = 837J, đây là sai sót, phải là kJ/mol. Tôi đã sử dụng giá trị hợp lý hơn cho liên kết C-C là 347 kJ/mol)<br /><br />ΔH = Σ(năng lượng liên kết bị phá vỡ) - Σ(năng lượng liên kết được tạo thành) = 1709 kJ/mol - 2755 kJ/mol = -1046 kJ/mol<br /><br />Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là **-1046 kJ/mol**. Phản ứng tỏa nhiệt.<br /><br /><br />**Lưu ý:** Các giá trị năng lượng liên kết có thể thay đổi tùy theo nguồn tham khảo. Kết quả tính toán có thể khác nhau nhẹ tùy thuộc vào giá trị năng lượng liên kết được sử dụng. Đề bài câu 3 có sai sót về đơn vị của năng lượng liên kết C≡C. Tôi đã điều chỉnh để có kết quả hợp lý.<br />