1. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thǎng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi phản ứng. Zn+H_(2)SO_(4)arrow ZnSO_(4)+S+H_(2)O __ Câu 2. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: N_(2)H_(4)(g)arrow N2(g)+2H_(2)(g) Biết nǎng lượng liên kết N-N163kJ/mol;Nequiv N946kJ/mol;N-H389kJ/mol;H-H436kJ/mol Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng? Hãy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. __ Câu 3. Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C_(2)H_(2)(g)+2H_(2)(g)arrow arrow C_(2)H_(6)(g) biết nǎng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_(b)(H-H)=436kJ/mol;E_(b)(C-H)=418kJ/mol;E_(b)(C^circ C)=837kJ/mol __

**Câu 1:**<br /><br />**Phương trình phản ứng:**<br /><br />Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + 2H₂O<br /><br />**Cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron:**<br /><br />* **Bước 1: Xác định số oxi hóa:**<br /><br /> * Zn: 0 → +2 (Zn bị oxi hóa)<br /> * S (+6 trong H₂SO₄) → 0 (S bị khử)<br /><br />* **Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và khử:**<br /><br /> * Quá trình oxi hóa: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻<br /> * Quá trình khử: S⁶⁺ + 6e⁻ → S<br /><br />* **Bước 3: Cân bằng electron:**<br /><br /> Nhân quá trình oxi hóa với 3 và quá trình khử với 1 để số electron nhường bằng số electron nhận (6e⁻).<br /><br /> * 3Zn → 3Zn²⁺ + 6e⁻<br /> * S⁶⁺ + 6e⁻ → S<br /><br />* **Bước 4: Kết hợp các bán phản ứng:**<br /><br /> 3Zn + S⁶⁺ → 3Zn²⁺ + S<br /><br />* **Bước 5: Cân bằng các nguyên tố khác:**<br /><br /> Thay S⁶⁺ bằng H₂SO₄ và cân bằng các nguyên tố khác để tạo thành phương trình hoàn chỉnh:<br /><br /> 3Zn + 2H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 2H₂O<br /><br /><br />* **Chất oxi hóa:** H₂SO₄ (S trong H₂SO₄ nhận electron)<br />* **Chất khử:** Zn (Zn nhường electron)<br /><br /><br />**Câu 2:**<br /><br />Phương trình phản ứng: N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)<br /><br />Tính toán năng lượng liên kết:<br /><br />* **Năng lượng liên kết bị phá vỡ:**<br /> * 1 liên kết N-N: 163 kJ/mol<br /> * 4 liên kết N-H: 4 * 389 kJ/mol = 1556 kJ/mol<br /> * Tổng năng lượng bị phá vỡ: 163 + 1556 = 1719 kJ/mol<br /><br />* **Năng lượng liên kết được tạo thành:**<br /> * 1 liên kết N≡N: 946 kJ/mol<br /> * 2 liên kết H-H: 2 * 436 kJ/mol = 872 kJ/mol<br /> * Tổng năng lượng được tạo thành: 946 + 872 = 1818 kJ/mol<br /><br />* **Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH°)**:<br /><br />ΔH° = Tổng năng lượng bị phá vỡ - Tổng năng lượng được tạo thành<br />ΔH° = 1719 kJ/mol - 1818 kJ/mol = -99 kJ/mol<br /><br />**Kết luận:** Phản ứng tỏa nhiệt vì ΔH° < 0.<br /><br /><br />**Câu 3:**<br /><br />Phương trình phản ứng: C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H₆(g)<br /><br />Tính toán năng lượng liên kết:<br /><br />* **Năng lượng liên kết bị phá vỡ:**<br /> * 1 liên kết C≡C: 837 kJ/mol<br /> * 2 liên kết H-H: 2 * 436 kJ/mol = 872 kJ/mol<br /> * Tổng năng lượng bị phá vỡ: 837 + 872 = 1709 kJ/mol<br /><br />* **Năng lượng liên kết được tạo thành:**<br /> * 1 liên kết C-C: 347 kJ/mol (giả sử năng lượng liên kết C-C trong C2H6 bằng một nửa năng lượng liên kết C=C trong C2H4, vì không có dữ liệu cụ thể)<br /> * 6 liên kết C-H: 6 * 418 kJ/mol = 2508 kJ/mol<br /> * Tổng năng lượng được tạo thành: 347 + 2508 = 2855 kJ/mol<br /><br />* **Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH°)**:<br /><br />ΔH° = Tổng năng lượng bị phá vỡ - Tổng năng lượng được tạo thành<br />ΔH° = 1709 kJ/mol - 2855 kJ/mol = -1146 kJ/mol<br /><br />**Lưu ý:** Giá trị năng lượng liên kết C-C được ước lượng vì đề bài không cung cấp. Kết quả tính toán sẽ chính xác hơn nếu có giá trị năng lượng liên kết C-C chính xác. Phản ứng tỏa nhiệt vì ΔH° < 0.<br />