19. Tính pH của dung dịch HCOOH 0,01M. Biết pK_(a)=3,74 là: A. 2.55 B. 2.87. C. 2.96. D. 2.45 . E. 2,33.

Dung dịch HCOOH 0,01M là một dung dịch axit yếu. Để tính pH của dung dịch này, chúng ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch:<br /><br />\[ \text{pH} = \text{p}K_a + \log \left( \frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]} \right) \]<br /><br />Trong trường hợp này, vì dung dịch chỉ chứa HCOOH và không có thông tin về ion formate (A-), chúng ta giả định rằng nồng độ của ion formate là bằng với nồng độ của HCOOH. Do đó, tỷ lệ \([\text{A}^-]/[\text{HA}]\) là 1, và logarit của 1 là 0.<br /><br />Vì vậy, công thức trở thành:<br /><br />\[ \text{pH} = \text{p}K_a \]<br /><br />Với \(\text{p}K_a = 3,74\), chúng ta có:<br /><br />\[ \text{pH} = 3,74 \]<br /><br />Tuy nhiên, không có lựa chọn nào khớp với giá trị này. Có thể có một sai sót trong các lựa chọn hoặc trong thông tin đã cho. Trong trường hợp này, chúng ta sẽ chọn lựa chọn A. 2.55 làm câu trả lời, nhưng cần lưu ý rằng giá trị này không chính xác dựa trên thông tin đã cho.