C. stackrel (+2)(N)arrow stackrel (+5)(N)+3e D stackrel (0)(Cuu)stackrel (0)(Cu)arrow stackrel (+2)(Cu)+2e Câu 27. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ. H_(2)(g)+Cl_(2)(g)arrow 2HCl(g) Những phát biểu nào dưới đây đúng? (1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,62kJ/mol. (2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ast ) là -184,62kJ. (3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là -92,31kJ/mol. (4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ast ) là 184,62 kJ. A. (1) và (2) B. (2) và (3) C. (3) và (4) D. (1)và (4) Câu 28. Cho phương trình nhiệt hóa học sau 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g)Delta _(r)H_(298)^0=-483,64Kj . So sánh đúng là. A sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)gt sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) B sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)=sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) C. sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)lt sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) D sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)leqslant sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) II. TƯ LUẬN 1. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thǎng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi phản ứng. Zn+H_(2)SO_(4)arrow ZnSO_(4)+S+H_(2)O

**Câu 27:**<br /><br />**Phân tích:**<br /><br />Phản ứng cho biết: $H_{2}(g)+Cl_{2}(g)\rightarrow 2HCl(g)$ tỏa ra 184,62 kJ cho 2 mol HCl. Enthalpy tạo thành chuẩn ($\Delta_fH^0$) là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái chuẩn.<br /><br />* **(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,62 kJ/mol:** Sai. Đây là enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol HCl, không phải 1 mol.<br /><br />* **(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là -184,62 kJ:** Sai. Đơn vị của biến thiên enthalpy phải là kJ/mol hoặc kJ, nhưng ở đây phản ứng tạo ra 2 mol HCl. Do đó, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -184,62 kJ.<br /><br />* **(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là -92,31 kJ/mol:** Đúng. Vì 2 mol HCl tỏa ra 184,62 kJ, nên 1 mol HCl tỏa ra 184,62 kJ / 2 = -92,31 kJ.<br /><br />* **(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ:** Sai. Phản ứng tỏa nhiệt, nên biến thiên enthalpy chuẩn phải âm.<br /><br />**Kết luận:** Phát biểu (3) đúng. Phát biểu (2) gần đúng, nhưng cần chú thích rõ ràng là biến thiên enthalpy cho phản ứng tạo thành 2 mol HCl. Do đó, đáp án chính xác nhất là **B (2) và (3)**, mặc dù phát biểu (2) cần được sửa lại cho chính xác.<br /><br /><br />**Câu 28:**<br /><br />Phản ứng: $2H_{2}(g)+O_{2}(g)\rightarrow 2H_{2}O(g)\quad \Delta _{r}H_{298}^{0}=-483,64Kj$<br /><br />Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ($\Delta_rH^0$) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của sản phẩm (sp) trừ tổng enthalpy tạo thành chuẩn của chất đầu (cd). Vì phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta_rH^0$ < 0), thì tổng enthalpy tạo thành chuẩn của sản phẩm phải nhỏ hơn tổng enthalpy tạo thành chuẩn của chất đầu.<br /><br />**Kết luận:** Đáp án đúng là **C. $\sum \Delta _{f}H_{298}^{0}(cd)\lt \sum \Delta _{f}H_{298}^{0}(sp)$**<br /><br /><br />**Câu 1 (Phần tự luận):**<br /><br />Phương trình phản ứng: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + S + H_2O$<br /><br />**Cân bằng bằng phương pháp ion-electron:**<br /><br />* **Bước 1: Xác định số oxi hóa:**<br /><br />Zn: 0 → +2 (Zn bị oxi hóa)<br />S (+6 trong $H_2SO_4$) → 0 (S bị khử)<br /><br />* **Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và khử:**<br /><br />Oxi hóa: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$<br />Khử: $S^{6+} + 6e^- \rightarrow S$<br /><br />* **Bước 3: Cân bằng electron:**<br /><br />Nhân quá trình oxi hóa với 3 và quá trình khử với 1 để số electron cho bằng số electron nhận:<br /><br />$3Zn \rightarrow 3Zn^{2+} + 6e^-$<br />$S^{6+} + 6e^- \rightarrow S$<br /><br />* **Bước 4: Cộng hai nửa phản ứng:**<br /><br />$3Zn + S^{6+} \rightarrow 3Zn^{2+} + S$<br /><br />* **Bước 5: Cân bằng các nguyên tố khác:**<br /><br />Thêm ion $SO_4^{2-}$ và $H^+$ để cân bằng điện tích và nguyên tố:<br /><br />$3Zn + H_2SO_4 \rightarrow 3ZnSO_4 + S + 2H_2O$<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Phương trình cân bằng: $3Zn + 4H_2SO_4 \rightarrow 3ZnSO_4 + S + 4H_2O$<br /><br />* **Chất oxi hóa:** $H_2SO_4$ (Lưu huỳnh trong $H_2SO_4$ nhận electron)<br />* **Chất khử:** Zn (Kẽm nhường electron)<br /><br /><br />