PHIN TRIC NGHIEM 1. Phát biếu nào sau day chura dung? Trong mot chu ki.đi từ trái sang phải A. các nguyên tố được sắp xếp theo chiều số hiệu nguyên từ tàng dần. B. các nguyên tố đều có cùng số lóp e. C. các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên từ tâng dần. (D) các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tǎng dần. 3. Nguyên tố có z=15 thuộc vị trí nào trong bàng tuần hoàn? A. Chu kì 3, nhóm VA. B. Chu kì 3, nhóm IIIA. C. Chu kì 4,nhóm VA. D. Chu kì 4 nhóm IIIA 5.Nguyên tử X có cấu hinh electron 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2 Số choá trị của X là: B. 5. C. 3. D. 4 7. Các nguyên tố thuộc chu kì 3 có số lớp electron là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6 9. Số nguyên tố trong chu kì 2 và 3 của bảng tuần 2. Can nguyen to nhom tuong tur nhau vi vò nguyên tư cua tổ có A. số enhu nhau. B. số engoài cùng như nhau. C. số lớp e nhur nhau. D. cùng số electron s hay p. 4. Các nguyên tố nhôm A trong bàng tuần b gồm các nguyên tố A. s và p. B. s và d. C. p và d. D. d. 6. Nguyên từ Y có cấu hinh electr 1s^22s^22p^63s^23p^2 Sốc hoa trị của Y là: A. 2. B. 5 C. 3 D. 4 8. Các hguyên tố thuộc chu ki 4 có số lớp electron là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 10. Trong bàng tuần hoàn các nguyên tố số chu nhó là to sulfur (S) có z=16 x nguyên tố sulfur và cho biết sul bus phi kim? S(z=16):1s^22s^22p^63s^23 z=16arrow delta 16 Có 3 lớp electron chu Có 6 electron lớp ngoài nguyên tố p (3p) nh S là phi kim vi có 6 c) Nguyên tố X có nguyên tố X và phi kim? 5.

## Đáp án và lời giải chi tiết các câu hỏi trắc nghiệm:<br /><br />**Câu 1:** Phát biểu chưa đúng là **C. các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.** Trong một chu kì, mặc dù khối lượng nguyên tử thường tăng dần, nhưng không phải luôn luôn đúng. Có một số ngoại lệ do sự khác biệt về số neutron trong hạt nhân.<br /><br />**Câu 2:** Các nguyên tố nhóm A tương tự nhau vì nguyên tử của chúng có **B. số electron ngoài cùng như nhau.** Số electron ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố.<br /><br />**Câu 3:** Nguyên tố có Z = 15 có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Nó thuộc **A. Chu kì 3, nhóm VA.** (Chu kì 3 vì có 3 lớp electron, nhóm VA vì có 5 electron ở lớp ngoài cùng).<br /><br />**Câu 4:** Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm các nguyên tố **A. s và p.**<br /><br />**Câu 5:** Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Số hóa trị của X là **A. 2.** (Do có 2 electron ở lớp ngoài cùng).<br /><br />**Câu 6:** Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p². Số hóa trị của Y là **C. 4.** (Có thể cho hoặc nhận 4 electron để đạt cấu hình bền vững). Lưu ý: Y có thể có hóa trị 2 hoặc 4.<br /><br />**Câu 7:** Các nguyên tố thuộc chu kì 3 có số lớp electron là **A. 3.**<br /><br />**Câu 8:** Các nguyên tố thuộc chu kì 4 có số lớp electron là **B. 4.**<br /><br />**Câu 9:** Câu hỏi thiếu dữ liệu. Cần biết số nguyên tố trong chu kì 2 và 3 để trả lời.<br /><br />**Câu 10:** Câu hỏi thiếu dữ liệu. Cần có thông tin đầy đủ về nguyên tố sulfur để trả lời. Tuy nhiên, dựa trên cấu hình electron đã cho (1s²2s²2p⁶3s²3p⁴), sulfur (S) có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA và là phi kim.<br /><br /><br />**Lưu ý:** Để giải quyết các câu hỏi liên quan đến cấu hình electron và vị trí trong bảng tuần hoàn, cần nắm vững các quy tắc viết cấu hình electron, hiểu được mối liên hệ giữa cấu hình electron với số lớp electron, số electron hóa trị và vị trí nhóm, chu kì trong bảng tuần hoàn.<br />