Bước 1. Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch H_(2)SO_(4) 1 M vào ống (1), cho 3 mL dung dịch H_(2)SO_(4) 1 M và 2-3 giọt dung dịch CuSO_(4) vào ống (2). Bước 2. Cho đồng thời vào hai ống mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bể mặt rồi để yên một thời gian. a. Ở bước 2 tốc độ thoát khí ở ống (1 ) và ống (2)) là như nhau. b. Ở bước 2 , ống (1)xảy ra ǎn mòn hoá học, ống (2 ) xảy ra ǎn mòn điện hoá. square c. Ở bước 2 trong ống (2) có chất rǎn màu đỏ cam bám lên bể mặt đinh sǎt. square d. Nếu thay dung dịch CuSO_(4) bằng MgSO_(4) thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).

a. Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau vì cả hai ống đều chứa dung dịch \(H_{2}SO_{4}\) 1M và có đinh sắt được làm sạch bể mặt. Không có sự khác biệt nào giữa hai ống về mặt hóa học, do đó tốc độ phản ứng và tốc độ thoát khí sẽ giống nhau.<br /><br />b. Ở bước 2, ống (1) xảy ra ăn mòn hóa học vì chỉ có \(H_{2}SO_{4}\) 1M trong ống, không có ion Cu^{2+} để tham gia vào phản ứng ăn mòn điện hóa. Trong khi đó, ống (2) xảy ra ăn mòn điện hóa vì có cả \(H_{2}SO_{4}\) 1M và \(CuSO_{4}\), tạo điều kiện cho ion Cu^{2+} tham gia vào phản ứng ăn mòn điện hóa.<br /><br />c. Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt vì ion Cu^{2+} từ \(CuSO_{4}\) tham gia vào phản ứng ăn mòn điện hóa, bị giảm điện và chuyển thành kim loại đồng, sau đó kết tủa trên bề mặt đinh sắt tạo thành chất rắn màu đỏ cam.<br /><br />d. Nếu thay dung dịch \(CuSO_{4}\) bằng \(MgSO_{4}\), khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1) vì Mg có tính hoạt động hóa học cao hơn Fe, do đó phản ứng ăn mòn điện hóa sẽ diễn ra nhanh hơn.