Câu 10. Propane (C_(3)H_(8)) là một hydrocarbon phổ biến thường được dùng làm nhiên liệu do quá trinh cháy giai phóng lượng nhiệt lớn. Khi đốt cháy 1 mol propane thì giai phóng -2219.2kJ nhiệt lượng. Nhiệt tạo thành chuẩn của propane là (biết nhiệt tạo thành chuẩn của H_(2)O(l)= -285,8kJ/mol:CO_(2)(g)=-393,5kJ/mol) A. +1539,9kJ B. -1539,9kJ C. -104.5kJ D. +212.2kJ Câu 11. Hydrogen phân ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình H_(2)(g)+Cl_(2)(g)arrow 2HCl(g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng có giá tri là (Biết nǎng lương liên kết E_((HIII))=436kJ/mol,E_((CICl))=243kJ/mol,E_((HCCl))=432kJ/mol) A. +185kJ/mol B -185kJ/mol C. +92,5kJ/mol D. -92.5kJ/mol

**Câu 10:**<br /><br />**Phương pháp giải:**<br /><br />Phương trình phản ứng đốt cháy propane:<br /><br />C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)<br /><br />Áp dụng định luật Hess: ΔH°_{phản ứng} = ΣΔH°_{f (sản phẩm)} - ΣΔH°_{f (chất tham gia)}<br /><br />Ta có: ΔH°_{phản ứng} = -2219.2 kJ/mol<br /><br />ΔH°_{f (CO₂(g))} = -393.5 kJ/mol<br /><br />ΔH°_{f (H₂O(l))} = -285.8 kJ/mol<br /><br />ΔH°_{f (O₂(g))} = 0 kJ/mol (nhiệt tạo thành của chất ở trạng thái tự nhiên bằng 0)<br /><br />Ta cần tìm ΔH°_{f (C₃H₈(g))}<br /><br />**Tính toán:**<br /><br />ΔH°_{phản ứng} = [3ΔH°_{f (CO₂(g))} + 4ΔH°_{f (H₂O(l))}] - [ΔH°_{f (C₃H₈(g))} + 5ΔH°_{f (O₂(g))}]<br /><br />-2219.2 kJ/mol = [3(-393.5 kJ/mol) + 4(-285.8 kJ/mol)] - [ΔH°_{f (C₃H₈(g))} + 5(0 kJ/mol)]<br /><br />-2219.2 kJ/mol = (-1180.5 kJ/mol - 1143.2 kJ/mol) - ΔH°_{f (C₃H₈(g))}<br /><br />-2219.2 kJ/mol = -2323.7 kJ/mol - ΔH°_{f (C₃H₈(g))}<br /><br />ΔH°_{f (C₃H₈(g))} = -2323.7 kJ/mol + 2219.2 kJ/mol = -104.5 kJ/mol<br /><br />**Đáp án:** C. -104.5 kJ/mol<br /><br /><br />**Câu 11:**<br /><br />**Phương pháp giải:**<br /><br />Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔH°) được tính bằng tổng năng lượng liên kết của chất tham gia trừ đi tổng năng lượng liên kết của sản phẩm.<br /><br />ΔH° = ΣE_{liên kết (chất tham gia)} - ΣE_{liên kết (sản phẩm)}<br /><br />**Tính toán:**<br /><br />Phương trình phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)<br /><br />ΣE_{liên kết (chất tham gia)} = E_(H-H) + E_(Cl-Cl) = 436 kJ/mol + 243 kJ/mol = 679 kJ/mol<br /><br />ΣE_{liên kết (sản phẩm)} = 2 * E_(H-Cl) = 2 * 432 kJ/mol = 864 kJ/mol<br /><br />ΔH° = ΣE_{liên kết (chất tham gia)} - ΣE_{liên kết (sản phẩm)} = 679 kJ/mol - 864 kJ/mol = -185 kJ/mol<br /><br />**Đáp án:** B. -185 kJ/mol<br />