Câu hỏi
Câu 6: Cho giá trị thể điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa - khử sau đây: E_(re^2+/F_(e))^0=-0,44(V);E_(Zn^2-/dn)^0=-0,76(V);E_((a^2+/,K)^0)=+0,34(V) a) Phản ứng dạng: X+HCl(aq)arrow khhat (o)ng xảy ra. X là kim loại nào trong các kim loại trên, giải thich. b) Thực hiện các thí nghiệm sau đây. - Thí nghiệm 1:Cho kim loại Zn vào dung dịch FeSO_(4) - Thí nghiệm 2: Cho Cu vào dung dịch ZnSO_(4) Các thí nghiệm trên có xảy ra phản ứng hay không, giãi thich? Câu 7: Ngâm một lá kẽm trong 20 mL dung dịch AgNO_(3) nồng độ a mol/L cho đến khi kẽm không tan thêm nữa. Lấy lá kẽm ra, rừa nhẹ. làm khô rồi đem cân thì thấy khối lượng lá kẽm tǎng thêm 0.604 g. Giá trị của a là bao nhiêu? của một số cặp oxi hoá - khử ở bàng sau:
Giải pháp
3.7
(283 Phiếu)
Đỗ Thịnh Nam
người xuất sắc · Hướng dẫn 8 năm
Trả lời
**Câu 6:**a) Phản ứng
xảy ra nghĩa là kim loại X không phản ứng với axit HCl. Điều này chỉ xảy ra khi thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa khử
có giá trị dương hoặc gần bằng 0. Trong các kim loại đã cho, chỉ có Cu có thế điện cực chuẩn dương (
). Do đó, X là Cu.b) Thí nghiệm 1: Zn + FeSO₄. Vì
(+0.34V > -0.76V), Cu có tính khử yếu hơn Zn, nên phản ứng không xảy ra.**Câu 7:**Phản ứng xảy ra là: Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag.Khối lượng Zn tăng thêm chính là khối lượng Ag bám vào trừ đi khối lượng Zn tan ra.Gọi x là số mol Zn phản ứng. Ta có: khối lượng Ag tạo thành = 108 * 2x (g) và khối lượng Zn tan ra = 65x (g).Khối lượng tăng thêm = 108 * 2x - 65x = 0.604g151x = 0.604gx = 0.604/151 molSố mol AgNO₃ phản ứng = 2x = 2 * (0.604/151) molNồng độ AgNO₃: a = (2 * 0.604/151) / (20/1000) mol/L ≈ 0.4 M