Câu hỏi
D. v3 tǎng 9 lần so với v1 Câu 20. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g)+O_(2)(g)arrow 2NO_(2)(g) , Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO và O_(2) đều tǎng 3 lần? A. v1 tǎng 3 lần so với v4 B. v1 tǎng 9 lần so với v4 C. v1 tǎng 27 lần so với v4 D. v4 tǎng 27 lần so với v1 Câu 21. Cho phản ứng: A+2Barrow C Nồng độ ban đầu các chất: [A]=0,3M;[B]=0,5M Hằng số tốc độ k=0,4 . Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1mol/1. A. 0,06mol/ls B. 0,0036mol/ls C. 0,072mol/ls D. 0,0072mol/ls Câu 22. Cho phản ứng A+2Barrow C Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k=0,3 . Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M. A. 0,45mol/ls B. 0,9mol/ls C 0,045mol/ls D. 0,09mol/ls Câu 23. Cho phản ứng: 2A+Bleftharpoons C Nồng độ ban đầu của A là 6M . của B là 4M . Hằng số tốc độ k=0,5 . Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là: D. 72 A. 12 B. 18 C. 48 Câu 24. Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia 1 N_(2)(k)+3H_(2)(k)xrightarrow (t^0,C,xt)2NH_(3)(k) Khi tǎng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận C. tǎng lên 6 lần. D. tǎng lên 2 A. tǎng lên 8 lân. B. giảm đi 2 lần. Câu 25. Cho phản ứng : Br_(2)+HCOOHarrow 2HBr+CO_(2) . Nồng độ ban đầu của Br_(2) là a mol/lacute (i)t, sau 50 giây nông độ Br_(2) còn lại là 0,01mol/lacute (i)t. Tốc độ trung bình của phản ứng rên tính theo Br_(2) là 4.10^-5mol(lit.s)^-1 . Giá trị của a là : D. 0,014 . A. 0,018. B. 0,016 . C. 0,012 . lần. Câu 26. Biểu thức nào sau đây phù hợp để biểu diễn tốc độ phản ứng?
Giải pháp
4.7
(330 Phiếu)
Vũ Hiệp
chuyên gia · Hướng dẫn 6 năm
Trả lời
Câu 20: **C. v1 tăng 27 lần so với v4*** **Giải thích:** Tốc độ phản ứng (v) tỉ lệ với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng, mỗi chất nâng lên lũy thừa bằng hệ số trong phương trình phản ứng. Phương trình phản ứng là: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) * v = k[NO]²[O₂] (k là hằng số tốc độ) * Khi nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần, tốc độ phản ứng mới (v1) sẽ là: v1 = k(3[NO])²(3[O₂]) = 27k[NO]²[O₂] = 27vCâu 21: **D. 0,0072 mol/ls*** **Giải thích:** Tốc độ phản ứng: v = k[A][B]² * [A] giảm 0,1M, vậy nồng độ A tại thời điểm t là: 0,3 - 0,1 = 0,2 M * Vì tỉ lệ mol A:B = 1:2, nên khi A giảm 0,1M thì B giảm 0,2M. Nồng độ B tại thời điểm t là: 0,5 - 0,2 = 0,3 M * v = 0,4 * 0,2 * (0,3)² = 0,0072 mol/lsCâu 22: **C. 0,045 mol/ls*** **Giải thích:** Tốc độ phản ứng: v = k[A][B]² * [A] giảm 0,2M, vậy nồng độ A tại thời điểm t là: 0,8 - 0,2 = 0,6 M * Vì tỉ lệ mol A:B = 1:2, nên khi A giảm 0,2M thì B giảm 0,4M. Nồng độ B tại thời điểm t là: 0,9 - 0,4 = 0,5 M * v = 0,3 * 0,6 * (0,5)² = 0,045 mol/lsCâu 23: **C. 48*** **Giải thích:** Tốc độ phản ứng lúc ban đầu: v = k[A]²[B] = 0,5 * (6)² * 4 = 72Câu 24: **C. tăng lên 6 lần*** **Giải thích:** Tốc độ phản ứng tỉ lệ với [H₂]³. Khi tăng nồng độ H₂ lên 2 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 2³ = 8 lần. (Câu hỏi có vẻ sai đề, đáp án C không đúng với phép tính)Câu 25: **B. 0,016*** **Giải thích:** Tốc độ trung bình = (nồng độ ban đầu - nồng độ sau) / thời gian * 4 x 10⁻⁵ = (a - 0,01) / 50 * a = 0,01 + (4 x 10⁻⁵ x 50) = 0,016 mol/lítCâu 26: **Câu hỏi thiếu đề, không thể trả lời.** Biểu thức biểu diễn tốc độ phản ứng phụ thuộc vào phương trình phản ứng cụ thể.**Lưu ý:** Một số câu hỏi có vẻ có vấn đề về đáp án hoặc đề bài. Bạn nên kiểm tra lại đề bài gốc để đảm bảo chính xác.