Câu hỏi
Bài 6: Cho 54 gam nhôm (aluminium) tác dụng với 14,6 gam hydrochloric acid, sau phản ứng thu được muối aluminium chloride (AlCl_(3)) và khí H_(2) a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Chât nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? c) Sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H_(2) (ở đkc).
Giải pháp
4.2
(338 Phiếu)
Hồng Phương
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
**a) Phương trình hóa học:**2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂**b) Chất còn dư sau phản ứng:*** **Số mol Al:** 54g / 27g/mol = 2 mol* **Số mol HCl:** 14.6g / 36.5g/mol = 0.4 molTừ phương trình, ta thấy tỉ lệ mol Al : HCl = 2 : 6 = 1 : 3. Ta có tỉ lệ mol thực tế là 2 : 0.4 = 5 : 1. Như vậy, HCl là chất phản ứng hết, Al dư.* **Số mol Al phản ứng:** (0.4 mol HCl) * (2 mol Al / 6 mol HCl) = 0.133 mol* **Số mol Al dư:** 2 mol - 0.133 mol = 1.867 mol* **Khối lượng Al dư:** 1.867 mol * 27 g/mol = 50.4 g (xấp xỉ)**c) Thể tích khí H₂:*** **Số mol H₂:** (0.4 mol HCl) * (3 mol H₂ / 6 mol HCl) = 0.2 mol* **Thể tích H₂ (ở đkc):** 0.2 mol * 24.79 L/mol ≈ 4.96 L**Kết luận:**b) Al dư 50.4 gam.c) Sau phản ứng thu được khoảng 4.96 lít khí H₂ (ở đkc).