Câu hỏi
Câu 1: Trình bày phản ứng oxi hóa - khử? Chất khử. chất oxi hóa là gì? Quá trình oxi hóa, quá trình khử? Lấy ví dụ về phản ứng oxi hóa - khử có lợi và . có hại? Câu 2: a. Khái niệm phản ứng tỏa nhiệt , phản ứng thu nhiệt lấy ví dụ cụ thể? Ý nghĩa của biến thiên ethalpy? b. Trình bày biến thiên Ethalpy, biến thiên ethalpy Câu 3: Viết công thức tính biến thiên ethalpy của phản ứng nhiệt tạo thành và công tính enthalpy của phản ứng theo nǎng lượng liên kết?
Giải pháp
4.3
(266 Phiếu)
Ánh Dương
chuyên gia · Hướng dẫn 6 năm
Trả lời
**Câu 1: Phản ứng oxi hóa - khử****Phản ứng oxi hóa - khử (phản ứng redox)** là phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự chuyển electron giữa các chất tham gia phản ứng. Sự chuyển electron này dẫn đến sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất tham gia.* **Chất khử:** Là chất nhường electron, số oxi hóa của nguyên tố trong chất khử tăng lên sau phản ứng.* **Chất oxi hóa:** Là chất nhận electron, số oxi hóa của nguyên tố trong chất oxi hóa giảm xuống sau phản ứng.* **Quá trình oxi hóa:** Quá trình chất khử nhường electron.* **Quá trình khử:** Quá trình chất oxi hóa nhận electron.**Ví dụ về phản ứng oxi hóa - khử:*** **Có lợi:** Phản ứng đốt cháy nhiên liệu (ví dụ: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O): Đây là phản ứng cung cấp năng lượng cho nhiều hoạt động của con người và xã hội. Metan (CH₄) là chất khử, oxi (O₂) là chất oxi hóa.* **Có hại:** Sự gỉ sét của sắt (Fe + ½O₂ + H₂O → Fe(OH)₂): Phản ứng này làm hư hại các công trình bằng sắt thép, gây thiệt hại kinh tế. Sắt (Fe) là chất khử, oxi (O₂) là chất oxi hóa.**Câu 2: Phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt****a. Khái niệm:*** **Phản ứng tỏa nhiệt:** Là phản ứng hóa học giải phóng năng lượng ra môi trường xung quanh dưới dạng nhiệt. Biến thiên enthalpy (ΔH) của phản ứng tỏa nhiệt có giá trị âm (ΔH 0).**Ví dụ:*** **Tỏa nhiệt:** Phản ứng đốt cháy than (C + O₂ → CO₂), phản ứng trung hòa axit-bazơ (HCl + NaOH → NaCl + H₂O).* **Thu nhiệt:** Phản ứng phân hủy canxi cacbonat (CaCO₃ → CaO + CO₂), quá trình quang hợp.**Ý nghĩa của biến thiên enthalpy (ΔH):** ΔH cho biết lượng nhiệt tỏa ra hoặc hấp thụ trong một phản ứng hóa học ở điều kiện áp suất không đổi. Giá trị tuyệt đối của ΔH càng lớn thì lượng nhiệt tỏa ra hoặc hấp thụ càng nhiều.**b. Biến thiên enthalpy:** Biến thiên enthalpy (ΔH) là sự thay đổi enthalpy của hệ phản ứng khi phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi. Nó được tính bằng hiệu giữa enthalpy của sản phẩm và enthalpy của chất phản ứng: ΔH = H(sản phẩm) - H(chất phản ứng).**Câu 3: Công thức tính biến thiên enthalpy*** **Biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt tạo thành (ΔHfo):** Là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất, ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 atm). Không có công thức tổng quát, mà cần dựa vào bảng dữ liệu enthalpy tạo thành chuẩn của các chất.* **Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo năng lượng liên kết (ΔH):**ΔH = Σ(năng lượng liên kết trong chất phản ứng) - Σ(năng lượng liên kết trong sản phẩm)Trong đó:* Σ là tổng.* Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết. Giá trị năng lượng liên kết thường được tra cứu trong bảng dữ liệu.**Lưu ý:** Để tính toán chính xác, cần sử dụng các giá trị enthalpy tạo thành chuẩn hoặc năng lượng liên kết chuẩn từ các nguồn dữ liệu đáng tin cậy. Các giá trị này có thể khác nhau đôi chút tùy thuộc vào nguồn dữ liệu.