Câu hỏi
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 2. Cho pin điện hoá tạo bởi hai cặp oxi hoá - khử ở điều kiện chuẩn: Pb^2+/Pb và Zn^2+/Zn với thế điện cực chuẩn tương ứng là -0,126V và -0,762V. a) Xác định anode cathode của pin điện. b) Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi pin hoạt động. c) Xác định sức điện động chuẩn của pin.
Giải pháp
4.1
(310 Phiếu)
Phương Anh
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
1. 4. 2. B. 1. 3. C. 3. 4. D. 2. 5. a) Anode:
, Cathode:
6. b) Anode: \(Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-\), Cathode: \(Pb^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Pb(s)\) 7. c)
Giải thích
1. Để xác định anode và cathode của pin điện, chúng ta cần xem xét thế điện cực chuẩn của mỗi cặp oxi hoá - khử. Cặp có thế điện cực thấp hơn (hay số âm lớn hơn) sẽ hoạt động như anode, trong trường hợp này là
với
. Ngược lại, cặp có thế điện cực cao hơn sẽ là cathode, tức là
với
.2. Quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hoá học của phản ứng khi pin hoạt động: - Tại anode (Zn): \(Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-\) - Tại cathode (Pb): \(Pb^{2+}(aq) +e^- \rightarrow Pb(s)\)3. Sức điện động chuẩn của pin được xác định bằng cách lấy sự khác biệt giữa thế điện cực của cathode và anode: \(E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode} = (-0,126V) - (-0,762V) = 0,636V\).