C. stackrel (+2)(N)arrow stackrel (+5)(N)+3e D stackrel (0)(Cuu)stackrel (0)(Cu)arrow stackrel (+2)(Cu)+2e Câu 27. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ. H_(2)(g)+Cl_(2)(g)arrow 2HCl(g) Những phát biểu nào dưới đây đúng? (1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,62kJ/mol. (2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ast ) là -184,62kJ. (3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là -92,31kJ/mol. (4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ast ) là 184,62 kJ. A. (1) và (2) B. (2) và (3) C. (3) và (4) D. (1)và (4) Câu 28. Cho phương trình nhiệt hóa học sau 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g)Delta _(r)H_(298)^0=-483,64Kj . So sánh đúng là. A sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)gt sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) B sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)=sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) C. sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)lt sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) D sum Delta _(f)H_(298)^0(cd)leqslant sum Delta _(f)H_(298)^0(sp) II. TƯ LUẬN 1. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thǎng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi phản ứng. Zn+H_(2)SO_(4)arrow ZnSO_(4)+S+H_(2)O

**Câu 27:****Phân tích:**Phản ứng cho biết: tỏa ra 184,62 kJ cho 2 mol HCl. Enthalpy tạo thành chuẩn ( ) là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái chuẩn.* **(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,62 kJ/mol:** Sai. Đây là enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol HCl, không phải 1 mol.* **(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là -184,62 kJ:** Sai. Đơn vị của biến thiên enthalpy phải là kJ/mol hoặc kJ, nhưng ở đây phản ứng tạo ra 2 mol HCl. Do đó, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -184,62 kJ.* **(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là -92,31 kJ/mol:** Đúng. Vì 2 mol HCl tỏa ra 184,62 kJ, nên 1 mol HCl tỏa ra 184,62 kJ / 2 = -92,31 kJ.* **(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ:** Sai. Phản ứng tỏa nhiệt, nên biến thiên enthalpy chuẩn phải âm.**Kết luận:** Phát biểu (3) đúng. Phát biểu (2) gần đúng, nhưng cần chú thích rõ ràng là biến thiên enthalpy cho phản ứng tạo thành 2 mol HCl. Do đó, đáp án chính xác nhất là **B (2) và (3)**, mặc dù phát biểu (2) cần được sửa lại cho chính xác.**Câu 28:**Phản ứng: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ( ) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của sản phẩm (sp) trừ tổng enthalpy tạo thành chuẩn của chất đầu (cd). Vì phản ứng tỏa nhiệt ( < 0), thì tổng enthalpy tạo thành chuẩn của sản phẩm phải nhỏ hơn tổng enthalpy tạo thành chuẩn của chất đầu.**Kết luận:** Đáp án đúng là **C. ****Câu 1 (Phần tự luận):**Phương trình phản ứng: **Cân bằng bằng phương pháp ion-electron:*** **Bước 1: Xác định số oxi hóa:**Zn: 0 → +2 (Zn bị oxi hóa)S (+6 trong ) → 0 (S bị khử)* **Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và khử:**Oxi hóa: Khử: * **Bước 3: Cân bằng electron:**Nhân quá trình oxi hóa với 3 và quá trình khử với 1 để số electron cho bằng số electron nhận: * **Bước 4: Cộng hai nửa phản ứng:** * **Bước 5: Cân bằng các nguyên tố khác:**Thêm ion và để cân bằng điện tích và nguyên tố: **Kết luận:**Phương trình cân bằng: * **Chất oxi hóa:** (Lưu huỳnh trong nhận electron)* **Chất khử:** Zn (Kẽm nhường electron)