Câu hỏi
Câu 42 : Cho cân bằng hoá học sau: 3H_(2)(g)+N_(2)(g)leftharpoons (1^circ ,p_(1)N)/(2)2NH_(3)(g) Delta _(r)H_(258)^0=-92kJ Trong các yếu tô: (1)Thêm một lượng N_(2) hoặc H_(2) (2)Thêm một lượng NH_(3) (3)Tǎng nhiệt độ của phản ứng; (4)Tǎng áp suất của phản ứng; (5)Dùng thêm chất xúc tác. Có bao nhiêu yêu tô làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H_(2) tǎng lên?
Giải pháp
4
(360 Phiếu)
Huy Khải
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
2 yếu tố
Giải thích
Theo phương trình hóa học đã cho, ta thấy rằng 3 mol khí H2 và 1 mol khí N2 sẽ tạo thành 2 mol khí NH3. Do đó, khi thêm một lượng N2 hoặc H2, tổng số mol khí trong hệ thống sẽ tăng lên, làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Khi thêm một lượng NH3, tổng số mol khí trong hệ thống sẽ giảm, làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm xuống. Khi độ của phản ứng, theo nguyên tắc Le Chatelier, hệ thống sẽ di chuyển theo hướng làm giảm nhiệt độ, tức là hướng thuận của phản ứng, làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Khi tăng áp suất của phản ứng, theo nguyên tắc Le Chatelier, hệ thống sẽ di chuyển theo hướng làm giảm áp suất, tức là hướng thuận của phản ứng, làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Khi dùng thêm chất xúc tác, tỉ khối của hỗn hợp khí không thay đổi.